碱的有关知识(碱的知识卡片口爱知识大全)

化学九下酸碱盐知识点有哪些?

与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色。

(9) 有关盐的其他反应 CaCO3高温===CaO+CO2↑；2NaHCO3△=== Na2CO3+ H2O+CO2↑； NH4Cl(NH4NO(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 有关酸碱盐的反应伴随的实验现象的总结。

．酸、碱、盐的初步概念 从电离的观点建立酸、碱、盐的初步概念。电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。如 H2SOHNOHCl等都属于酸类。

初中化学酸碱盐知识点总结有：酸及酸的通性 酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H+。酸是由氢离子和酸根离子构成。浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途。酸的通性：盐酸HCl硫酸H2SO4。

有关物质颜色的记忆 在这一章中出现了许多带有颜色的物质或溶液。

酸碱盐知识点总结酸碱盐中的规律 在常见的酸中，除硅酸、原硅酸不溶于水，石炭酸在常温下微溶于水外，其余的都易溶于水。

九年级化学下册酸和碱知识点

1、酸碱指示剂 遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。

2、酸和碱的物理性质：从颜色、状态、气味、溶于水是否放热、吸水性、挥发性等方面总结。酸的化学性质：可使酸碱指示剂变色，可使紫色石蕊变红，酚酞不变色。

3、(1)中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。(2)测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。(3)许多化工生产需在一定的酸碱性的溶液中进行。(3)测定雨水的酸碱性可以了解空气的污染情况。

4、酸、碱、盐的溶解性 常见盐与碱的溶解性：（如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？）钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

初三化学酸碱盐知识点与记忆方法

常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？) 钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水影无踪。 碳酸盐只溶钾钠铵(盐)。 硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

初三化学酸碱盐的知识点 化学式NaOH，俗称火碱、烧碱、苛性钠。白色固体；有强烈的腐蚀性，若沾在皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液；易溶于水，溶解时放出大量的热；易潮解，可用作某些气体的干燥剂。

强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)Ca(OH)2。弱酸：H3POH2SOHF、H2COH2S、CH3COOH、HClO、HIOH2C2O4(草酸)、HNOHCN。弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)Fe(OH)Si(OH)Al(OH)3。

不溶性碱只能与酸性发生中和反应； 不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应； KNONaNOAgCI、BaSO4不能做复分解反应的反应物。

酸碱盐的溶解性记忆口诀 钾，钠，铵，盐，硝酸盐，都能溶解水中间.盐酸盐不容银，亚，汞，硫酸盐不容钡和铅，碳酸盐照顾溶钾钠铵 溶解性口诀一 钾钠铵盐溶水快 ， ① 硫酸盐除去钡铅钙。

酸碱盐知识点归纳

1、化学酸碱盐知识点笔记有如下：酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)。碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）。

2、化学酸碱盐知识点如下：八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁。碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色。

3、钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。

4、凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色。凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红。

5、下面给大家带来一些关于初中化学酸碱盐知识点归纳整理，希望对大家有所帮助。

初三化学酸碱盐部分的知识点归纳

1、电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色。

2、酸、碱、盐的溶解性 常见盐与碱的溶解性：（如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？）钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

3、常见的盐定义：能解离出金属离子（或NH4+)和酸根离子的化合物。精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

4、常见的碱 常见的碱的氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]，除此之外还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)，以及治疗胃酸过多的药物氢氧化铝[Al(OH)3]还有一些生物碱如烟碱(尼古丁)等。