醇酚教学***(醇酚知识图战疫先锋知识)

大学知识里的有机物中各官能团酸性大小的排序,非常感谢!!!

氧、硫、氮等上的H的酸性通常大于碳上的H的酸性，而对于相同原子上的H，则比较碳/氧等原子上是否有吸电子基 常见基团中羧基是酸性最大的，因为羟基氧上有羰基强吸电子基。

。卤化烃：官能团，卤原子 -x 在碱的溶液中发生“水解反应”，生成醇 在碱的醇溶液中发生“消去反应”，得到不饱和烃 2。

羧基，双键是吸电子基，羟基，烷基是给电子基，电子云密度大，H不易离去，碱性较强；电子云密度小，H易离去，酸性比较强。

甲基没有酸性，其他烃基也没有。酸性大小：-COOH〉酚羟基〉羟基。—OH经过氧化剂氧化先得到-CHO，还可进一步氧化得到-COOH（要看条件：必须是氧充足的条件下）。乙醇可氧化变为乙醛，再氧化变为乙酸。乙醛可还原变为乙醇。

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1、氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。

2、物质的量在化学实验中的应用 物质的量浓度. (1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。

3、高一年级必修二化学知识点整理 元素的一些特殊性质 周期表***殊位置的元素 ①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。③族序数等于周期数3倍的元素：O。

4、与高一化学必修二的相关知识要点总结2 硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量23%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。

5、化学实验四大部分。今天就给大家整理好Word版的《高中化学浓缩知识点考点大全》照着考点背写，一样拿高分，涵盖整个高中三年的内容，如果你是高或者高二，这份资料更有利。整理不易，点赞收藏就是你最大的支持。

6、高二频道为你整理了《高二化学重要知识点归纳》希望对你有帮助！ 【篇一】 羟基就是氢氧根 看上去都是OH组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。

化学醇酚

1、醇：醇，有机化合物的一大类，是脂肪烃、脂环烃或芳香烃侧链中的氢原子被羟基取代而成的化合物。一般所指的醇，羟基是与一个饱和的，sp3杂化的碳原子相连。

2、酚是羟基跟苯环上的碳原子直接相连的化合物；而醇是羟基跟烷烃基或芳香烃侧链上的碳原子相连的化合物。酚与脂肪烯醇有相似之处，故也会发生互变异构，称为酚式结构互变。

3、化学性质：不同点：酚弱酸性，苯酚中羟基上的氢氧键在反应中可断裂，在溶液中可发生微弱电离而表现弱酸性，因此称为石炭酸。

醇酚醚、卤代烃、醛酮转化关系图

酚醚的生成及克莱森重排：人名反应都是很重要的，会经常考。注意双键的位置在重排中的变化。酚酯的生成和傅瑞斯重排：反应条件为三氯化铝，三氟化硼等路易斯酸。高温有利于生成邻位产物，低温有利于生成对位产物。

举例：Ph-CH2OH是苯甲醇（Ph-为苯基），是醇；Ph-OH是苯酚，是酚。醚的通式为R-O-R，其中R、R为烃基，可相同也可不同；CH3OCH3称为（二）***，CH3CH2OCH3称为甲***。

后两个反应一般用于羰基的保护，保护基缩硫醛/酮具有特殊有用的极性翻转性质。 硫醚是一类通式为R-S-R的化合物。相比醚，硫醚中的C-S键键能较低，容易断裂，有时可以形成稳定的含硫自由基。

反应范围：醛、脂肪族甲基酮。ArCOR和ArCOAr难反应。α-羟基腈是很有用的中间体，它可转变为多种化合物，例如： 与格氏试剂的加成反应 式中R也可以是Ar。故此反应是制备结构复杂的醇的重要方法。

有机反应可以分为官能团反应。例如：醛酮酯羧酸醇酚醚卤代烃芳香烃的反应。这种分类比较直观，容易记忆。另一种是根据反应类型分类。有下列种类：1）加成反应；又分为亲电加成和亲核加成。

请大家帮忙归纳一下高中有机化学的一些知识

1、能发生加成反应的物质 烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯的加成： H卤化氢、水、卤素单质。 苯及苯的同系物的加成： HCl2。

2、高中有机化学知识点归纳如下：常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

3、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素。

怎么鉴定卤代烃,醇、酚、醚、羧酸

用三氯化铁的颜色反应区别酚与醇，用碘仿反应鉴别可氧化成甲基酮的醇。

要记住几种有机物的特征反应：酚和三氯化铁的显色反应，通入二氧化碳使其变澄清的反应。醛的银镜反应，和氢氧化铜碱性悬浊液的反应。羧酸主要是酸的通性。

鉴别法：与硝酸银的醇溶液反应，看生成沉淀的速率快慢。

分别取少量（如2mL）待测液体，滴加入少许浓溴水，振荡，静置，分层则为卤代烃，混溶且不褪色为醇，混溶且颜色几乎褪去为酚（酚过量，看不到沉淀）。

醚与烃类很相似，化学性质比较稳定，在常温下与强碱和碱金属不发生反应，与强酸可形成盐，如图此反应产物再进一步与氢卤酸作用，则生成卤代烃和醇，醇还可与氢卤酸反应生成卤代烃。

羧酸 通式为RCOOH 或R(COOH)n 的化合物，官能团：－COOH。 烃分子中的氢原子被卤素原子取代后的化合物称为卤代烃（halohyrocarbon），简称卤烃。